Acima encontram-se várias figuras, algumas representam modelos de atômicos. A partir dos seus conhecimentos sobre evolução dos modelos atômicos e o que foi visto em sala, identifique aquelas figuras que representam os modelos dos filósofos, Dalton e Thomson, justificando, é claro!
Quem nunca cortou cebola sem chorar? Pois é, a cebola torna muitos pratos culinários saborosos, porém na hora de cortá-la... SURGEM AS LÁGRIMAS! A produção de lágrimas se deve à formação de uma solução muito fraca de ácido sulfúrico em nossos olhos. Ao cortar a cebola ocorre a liberação de dióxido de enxofre (SO2) que rapidamente reage com o gás oxigênio (O2) presente no ar. Desta forma ocorre a oxidação do SO2 à SO3. Cabe ressaltar, que oxidação é um processo onde a espécie química perde elétrons. A equação química deste processo é SO2(g) + ½ O2(g)->SO3(g). E aí, quando o gás produzido entra em contato com a água presente em nossos olhos forma o ácido sulfúrico, dando origem a uma solução ácida bastante fraca (SO3(g) + H2O(l)->H2SO4(aq)). Esta solução ácida provoca a irritação das terminações nervosas, fazendo com que as glândulas lacrimais entrem em ação para a produção de lágrimas, tentando reduzir o efeito da irritação causada pela referida solução. Então: o que fazer para não chorar, quando cortamos a cebola? Uma maneira é cortá-las imersas em água, pois esta imersão evitará a expansão do dióxido de enxofre liberado.
No nosso dia-a-dia utilizamos muito a palavra ENERGIA, para nos referirmos à várias coisas. Por exemplo, a quantidade de energia que um alimento nos proporciona, a energia elétrica e também a energia térmica. Mas enfim, o que é energia? Energia é a capacidade de provocar mudanças, ou pôr em movimento. Calor é energia térmica em trânsito que é transferida de um corpo com maior temperatura, para um corpo com menor temperatura e assim, provocar mudanças de estado físico. O principio da 1ᵃ Lei da Termodinâmica é que um sistema isolado não sofre variação de energia interna, ou seja, não recebe nem doa calor. Porém, ao fornercer calor à um sistema não isolado estaremos aumentando a variação da energia interna deste sistema. Cada substância recebe o calor que lhe transferido com diferentes intensidades. Umas recebem essa energia de forma mais rápida, logo esquentam mais rápido e outras recebem essa energia de uma forma mais lenta, demorando mais para esquentar. Dessa maneira, podemos começar a falar em CAPACIDADE CALORÍFICA, que é a razão entre o calor fornecido à amostra e o aumento da temperatura, isto é: C= q/ΔT . Os materiais com maior capacidade calorífica são os líquidos, sendo a água a de maior capacidade calorífica. Isso significa que para provocar uma mudança de estado na água é necessário fornecer uma grande quantidade de calor. Repare que, durante o dia, a água do mar ou da piscina é “fria” e à noite é “morna”, isto porque, por ter um alto calor específico a água demora bastante para esquentar, porém demora bastante para esfriar também. O contrário acontece com a panela que utilizamos para cozinharmos alimentos, ela esquenta rápido, porém esfria rápido também. Então quanto maior a capacidade calorífica da matéria, mais tempo ela demora para esquentar, porém mais tempo ela demora para esfriar. O vídeo apresentado, mostra que a água por ter uma alta capacidade calorífica, rouba a energia térmica que está sendo tranferida para a garrafa, até atingir seu ponto de ebulição. Quando este for atingido, a trocar de calor continua porém a garrafa também vai aproveitá-lo para provocar mudança de estado físico.
Na tirinha acima, temos uma reação bastante conhecida: o sódio na água. Mas ATENÇÃO, o sódio assim como outros elementos da família dos metais alcalinos, são muito reativos e só podem ser manuseados por pessoas autorizadas.
O Sódio é um metal acalino, bastante reativo, por só possuir um elétron na camada de valência. Esse único elétron, faz com que o sódio metálico seja bastante instável e tenha a tendência a doar esse elétron e se estabilizar com 8 elétrons na penúltima camada de valência, seguindo assim a regra do octeto. Por isso, deve ser guardado em recipiente contendo querosene, pois o sódio metálico reage violentamente com água liberando gás hidrogênio que é explosivo. A reação se processa segundo a equação:
Todos os metais alcalinos são reativos. E essa reatividade aumenta de cima para baixo, pois o raio atômico dos elementos aumenta e consequentemente a atração núcleo-elétron se enfraquece cada vez mais, principalmente na camada de valência, então o elétron é liberado com mais facilidade. Resumindo, o aumento do raio atômico favorece a liberação do elétron na camada de valência.
O que acontece ao colocarmos uma pastilha de mentos numa garrafa de coca-cola?
Bom, muitos já devem ter visto centenas de vídeos em que após colocar a pastilha de mentos na coca-cola ela sai jorrando com uma grande pressão pela "boca da garrafa".
E se bebermos coca-cola e ao mesmo tempo ingerirmos uma bala de mentos?
Acho que devem ter pensado agora: "morremos!", mas na verdade não é isso que acontece.
A coca-cola, assim como todo refrigerante contém em sua composição gás carbônico (CO2) e como todo líquido possui tensão superficial (as moléculas de um líquido ficam organizadas de modo que criam uma espécie de barreira protetora na superfície, chamada de tensão superficial). Ao adicionarmos a balinha de mentos à coca-cola quebramos a tensão superficial, e o mentos enquanto deposita-se no fundo da garrafa arrasta as moléculas de (CO2) e depois são liberadas a uma pressão que depende da de saída do recipiente( P = F/A), que neste caso, a "boca da garrafa" , quanto menor a área de saída maior será a pressão que o (CO2) será expelido .
Sintetizando, o que ocorre na realidade entre a coca-cola e o mento é um processo físico, pois não muda a composição química.
A química como disciplina escolar é vista para muitos alunos como grande vilã. Este problema no entanto, na maioria das vezes está relacionado com o modo como a disciplina é abordada na escola.
Nossa finalidade ao criar este blog é falar de QUÍMICA, mas da química que interessa a todos. Vamos abordar temas curiosos e explicá-los do ponto de vista químico. Esperamos que gostem!!!
