Um dia você já foi uma Estrela!

O título desta matéria não é uma simples metáfora ou alguma pegadinha, você literalmente já foi uma estrela! Assim como seu vizinho, seus amigos, sua casa, e tudo no planeta Terra. Todos os átomos que compõem seu corpo e o planeta vieram do núcleo superaquecido de estrelas mortas há bilhões de anos atrás. Obviamente, esse não é um processo que se dá num piscar de olhos e é necessário que uma estrela morra para que se dê início.

Sol, uma bola colossal de gás fervente

Tudo tem início com o Hidrogênio, o elemento mais leve, mais simples e mais abundante de todo o Universo. Este é o principal combustível das estrelas. No núcleo das estrelas a temperatura pode chegar a 18 milhões de graus Celsius. A esta temperatura, o centro é tão quente e gera tamanha pressão que é capaz de suportar a fusão termonuclear. Os átomos de Hidrogênio movem-se tão rápido que se fundem e formam um átomo de Hélio. Essa reação nuclear libera grande quantidade de energia, que podemos sentir principalmente na forma de luz e calor, essa energia que é responsável por manter a estrela viva e acesa durante bilhões de anos.

Estrelas do tamanho do nosso Sol, conhecidas como Anãs Amarelas (é isso mesmo, o nosso Sol é considerado um anão!), “queimam” esse combustível durante cerca de 10 bilhões de anos, transformando Hidrogênio em Hélio. Mas um dia esse hidrogênio se esgota e a única coisa que a pobre estrela tem para queimar é o Hélio. E ela assim o faz, gerando temperatura e pressão ainda maiores e convertendo o hélio em elementos mais pesados, como o Carbono e Oxigênio, por exemplo. Infelizmente, por ser pequena, a estrela não consegue gerar elementos ainda mais pesados. Com o passar dos anos ela irá inflar e perder suas camadas externas até restar apenas o núcleo (mais ou menos do tamanho da Terra), neste estágio ela é conhecida como Anã Branca. Com o tempo ela irá resfriar e morrer silenciosamente.

Estrelas em escala.

Já nas estrelas Supermassivas, com massa 40, 80 ou até 100 vezes maior que o nosso Sol, a temperatura e pressão geradas pelo núcleo é tão grande que a fusão termonuclear prossegue, criando elementos cada vez mais pesados como Neônio, Magnésio, Silício, Enxofre. Se fosse possível cortar uma estrela ao meio, ela teria a aparência de uma cebola, com o hidrogênio na camada mais externa e camada após camada de elementos mais pesados. O ponto crítico chega quando o núcleo se torna composto por Ferro, pois este elemento ao ser fundido absorve energia ao invés de liberá-la, tornando o centro da estrela altamente instável e causando o colapso dela. Este expele o resto da estrela em uma explosão colossal, conhecida como Super-Nova.

Supernova, semeando o Universo

 Todos os elementos que formavam as "camadas" da estrela são lançados no Universo, com o passar de milhões de anos esses "restos" se acumulam novamente e formam cometas, luas, asteroides, planetas e até mesmo você!

Sempre que olhar para o céu noturno estrelado lembre-se: uma estrela teve que morrer para que você nascesse!

"Hoje eu tô com a Gota! Aliás com o CHUMBO!"

Todo mundo já ouviu a expressão "Hoje eu tô com a gota!" vinda de alguém que está estressado e com raiva. Mas, será que essa expressão tem relação com a doença 'gota' e com a QUÍMICA?

A gota é uma doença causada pelo acúmulo de ácido úrico no organismo. Registros históricos relatam que no Império Romano, muitos dos nobres sofreram com essa doença e chegam até a dizer, que o envenenamento por chumbo pode ter sido uma das causas da queda do Império. "- HÃ?! CHUMBO?" Isso mesmo, o saturnismo (intoxicação por chumbo) era causado porque, nas festas realizadas pela nobreza, o vinho era fervido em recipientes revestidos com chumbo ou por ligas formadas por esse metal pesado, essa fervura visava tornar o vinho mais adocicado  e aumentar o tempo de conservação, pois liberava íons chumbo havendo a formação de acetato de chumbo, que inibia o desenvolvimento de microorganismos no vinho.

Sim, voltando, o que a expressão "Hoje eu tô com a Gota!" tem a ver com a doença gota e com o saturnismo? A gota e o Saturnismo são doenças bem próximas, pois ambas levam à retenção de ácido úrico nos rins causando dor de cabeça, febre, cólica e constipação intestinal, dores articulares, anemia, insanidade mental, agressividade (daí vem a expressão!), alucinações, paralisias, cegueira, perda da fala e até mesmo a morte!

Por que as placas de trânsito brilham?

Alguns materiais quando absorvem radiação ultravioleta ou outro tipo de radiação emitem luz visível. Por que será que isso acontece?
Esse fenômeno é chamado de luminescência e após a incidência da radiação, normalmente, a ultravioleta, os elétrons que foram excitados, voltam ao seu estado menos energético.

Como explica o modelo atômico de Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo sem ganhar nem perder energia. Ao ganhar energia suficiente o elétron passa para um nível mais externo e para voltar, libera essa energia em forma de luz. Então, é justamente isso que ocorre com as placas de trânsito, ao receberem a luz proveniente dos faróis dos carros elas emitem imediatamente luz, fenômeno conhecido por FLUORESCÊNCIA. Já os interruptores, pulseiras que brilham no escuro e demais objetos que emitem luz apenas no escuro absorvem essa energia e só a liberam momentos depois, fenômeno conhecido por FOSFORESCÊNCIA, que leva em consideração o retorno gradual de elétrons excitados para níveis menos energéticos.

Acima encontram-se várias figuras, algumas representam modelos de atômicos. A partir dos seus conhecimentos sobre evolução dos modelos atômicos e o que foi visto em sala, identifique aquelas figuras que representam os modelos dos filósofos, Dalton e Thomson, justificando, é claro!

"- Por que tá chorando? Tá triste?" "- Não, não. Tô cortando cebola!"

Quem nunca cortou cebola sem chorar? Pois é, a cebola torna muitos pratos culinários saborosos, porém na hora de cortá-la... SURGEM AS LÁGRIMAS! A produção de lágrimas se deve à formação de uma solução muito fraca de ácido sulfúrico em nossos olhos.  Ao cortar a cebola ocorre a liberação de dióxido de enxofre (SO₂) que rapidamente reage com o gás oxigênio (O₂) presente no ar. Desta forma ocorre a oxidação do SO₂ à SO₃. Cabe ressaltar, que oxidação é um processo onde a espécie química perde elétrons. A equação química deste processo é SO_2(g)  + ½ O_2(g)->SO_3(g). E aí, quando o gás produzido entra em contato com a água presente em nossos olhos forma o ácido sulfúrico, dando origem a uma solução ácida bastante fraca (SO_3(g) + H₂O_(l) ->H₂SO_4(aq)). Esta solução ácida provoca a irritação das terminações nervosas, fazendo com que as glândulas lacrimais entrem em ação para a produção de lágrimas, tentando reduzir o efeito da irritação causada pela referida solução. Então: o que fazer para não chorar, quando cortamos a cebola? Uma maneira é cortá-las imersas em água, pois esta imersão  evitará a expansão do dióxido de enxofre liberado.

Afinal, Calor é Energia?

No nosso dia-a-dia utilizamos muito a palavra ENERGIA, para nos referirmos à várias coisas. Por exemplo, a quantidade de energia que um alimento nos proporciona, a energia elétrica e também a energia térmica. Mas enfim, o que é energia? Energia é a capacidade de provocar mudanças, ou pôr em movimento. Calor é energia térmica em trânsito que é transferida de um corpo com maior temperatura, para um corpo com menor temperatura e assim, provocar mudanças de estado físico. O principio da 1ᵃ Lei da Termodinâmica é que um sistema isolado não sofre variação de energia interna, ou seja, não recebe nem doa calor. Porém, ao fornercer calor à um sistema não isolado estaremos aumentando a variação da energia interna deste sistema. Cada substância recebe o calor que lhe transferido com diferentes intensidades. Umas recebem essa energia de forma mais rápida, logo esquentam mais rápido e outras recebem essa energia de uma forma mais lenta, demorando mais para esquentar. Dessa maneira, podemos começar a falar em CAPACIDADE CALORÍFICA, que é a razão entre o calor fornecido à amostra e o aumento da temperatura, isto é: C= q/ΔT   . Os materiais com maior capacidade calorífica são os líquidos, sendo a água a de maior capacidade calorífica. Isso significa que para provocar uma mudança de estado na água é necessário fornecer uma grande quantidade de calor. Repare que, durante o dia, a água do mar ou da piscina é “fria” e à noite é “morna”, isto porque, por ter um alto calor específico a água demora bastante para esquentar, porém demora bastante para esfriar também. O contrário acontece com a panela que utilizamos para cozinharmos alimentos, ela esquenta rápido, porém esfria rápido também. Então quanto maior a capacidade calorífica da matéria, mais tempo ela demora para esquentar, porém mais tempo ela demora para esfriar. O vídeo apresentado, mostra que a água por ter uma alta capacidade calorífica, rouba a energia térmica que está sendo tranferida para a garrafa, até atingir seu ponto de ebulição. Quando este for atingido, a trocar de calor continua porém a garrafa também vai aproveitá-lo para provocar mudança de estado físico.

Sódio na água? BOOOM!!!!

http://stripgenerator.com/strip/591715/sodio-na-agua/

Na tirinha acima, temos uma reação bastante conhecida: o sódio na água. Mas ATENÇÃO, o sódio assim como outros elementos da família dos metais alcalinos, são muito reativos e só podem ser manuseados por pessoas autorizadas.

O Sódio é um metal acalino, bastante reativo, por só possuir um elétron na camada de valência. Esse único elétron, faz com que o sódio metálico seja bastante instável e tenha a tendência a doar esse elétron e se estabilizar com 8 elétrons na penúltima camada de valência, seguindo assim a regra do octeto. Por isso, deve ser guardado em recipiente contendo querosene, pois o sódio metálico reage violentamente com água liberando gás hidrogênio que é explosivo. A reação se processa segundo a equação:

2Na_(s) + 2H₂O_(l) -> 2NaOH_(aq) + H_2(g)

Todos os metais alcalinos são reativos. E essa reatividade aumenta de cima para baixo, pois o raio atômico dos elementos aumenta e consequentemente a atração núcleo-elétron se enfraquece cada vez mais, principalmente na camada de valência, então o elétron é liberado com mais facilidade. Resumindo, o aumento do raio atômico favorece a liberação do elétron na camada de valência.